A. Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10－20

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

D. 向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

A. 图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)<Ksp(c)

B. 363K时的溶度积Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

C. SrSO4的溶解度随温度升高而增大

D. 313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液

【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）

A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深

B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大

D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

A. Z 点对应的分散系很稳定

B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

C. 若用等浓度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

③b点对应的溶液将有沉淀生成

④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点

⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点

⑥常温下，向100 mL饱和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点

A.2句B.3句C.4句D.5句

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0

C.图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D.图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3H2O溶液，n>100

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的，可向溶液中同时加入Cu和 ，生成CuCl沉淀从而除去，反应原理如下：；；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）

A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为，则：

B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常数的数量级是

D.除去上述电解循环溶液的产生的