题目内容
【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25
A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4
D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
【答案】C
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中的守恒思想，据此判断分析。
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）
Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此时-lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，
A．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故A错误；
B．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故B错误；
C．该温度下，平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，则Ksp（CuS）=c（Cu2+）
c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正确；
D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c（S2-）=
=
mol/L=3×10-24mol/L，
产生CuS时需要的S2-浓度为c（S2-）=
=
mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误。
故选C。
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