Question

【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（ ）

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

③b点对应的溶液将有沉淀生成

④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点

⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点

⑥常温下，向100 mL饱和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点

A.2句B.3句C.4句D.5句

Answer 1

【答案】A

【解析】

①曲线上的点为饱和溶液的沉淀溶解平衡状态；

②曲线上表示达到沉淀溶解平衡，Ksp只随温度而改变；

③根据Qc与Ksp关系判断有无沉淀生成；

④蒸发溶剂，溶液中SO42-浓度变大；

⑤CaSO4溶于水的饱和溶液中，溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)；

⑥饱和溶液中加入Na2SO4溶液，开始时不在a点。

①曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，①正确；

②Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，所以a、c两点的Ksp相等，②错误；

③根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5>Ksp，所以会生成沉淀，③正确；

④d为不饱和溶液，蒸发溶剂时，溶液中SO42-、Ca2+的浓度都会增大，d点溶液不可能通过蒸发溶剂变到c点，④错误；

⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L，⑤错误；

⑥CaSO4饱和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L，开始不在a点，加入400 mL0.01 mol/LNa2SO4溶液后，c(Ca2+)=0.6×10-3mol/L，c(SO42-)=8.6×10-3mol/L，Qc<Ksp，没有沉淀生成，此时为不饱和溶液，⑥错误；

综合以上分析①③正确，正确的有2个，故合理选项是A。