题目内容
【题目】一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）
A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的体积分数将增大
D.若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
【答案】C
【解析】
A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；
B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；
C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，将新平衡看成是新加入的N2O4自身形成的平衡和旧平衡的融合，由于新加入的N2O4的自身转化率没有原先N2O4的转化率高，所以平衡时N2O4的体积分数将降低，故C错误；
D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；
故选：C。
春雨教育同步作文系列答案
【题目】25℃时，四种均为0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示，下列关系不正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 |
|
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
A.酸性：H2CO3＞
B.水电离产生的c（H+）：①=②
C.溶液③中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1molL﹣1
D.溶液④中：c(Na+)＞c(
)＞c(OH－)＞c(H+)
【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。
(1)“荧光”主要成分是PH3，其结构式为___________，下列有关PH3的说法错误的是___________。
a.PH3分子是极性分子
b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对
d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式____________________。
(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构：
化学键 | P－P | H－H | P－H | 白磷分子结构 |
键能/(kJ·mol-1) | 213 | 436 | 322 |
|
则反应4PH3(g)
P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。
(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质的量为1.5 mol，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)＝__________；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)＝4v(H2)
C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合气体的压强不变
(5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2＋、Pd2＋液相脱除PH3：PH3＋2O2
H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：
(I)由图可知，富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。
(Ⅱ)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________。
【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)
H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。
① 反应物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。
② 判断依据是_____。
（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。
① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 经计算化学平衡常数 K =_____________________。
③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号 | 温度（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
A | 543 | Cu/ZnO 纳米棒 | 12.3 | 42.3 |
B | 543 | Cu/ZnO 纳米片 | 11.9 | 72.7 |
C | 553 | Cu/ZnO 纳米棒 | 15.3 | 39.1 |
D | 553 | Cu/ZnO 纳米片 | 12.0 | 70.6 |
（注：甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_____（填字母）。
