题目内容

【题目】一定温度下,在密闭容器中发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反应达到平衡时,下列说法不正确的是

A.若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深

B.若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C.若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反应方向移动,再次平衡时N2O4的体积分数将增大

D.若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深

【答案】C

【解析】

A、缩小容器的体积,物质浓度增大,压强增大平衡逆向进行,二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深,故A正确;

B、若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,体积增大,最后达到相同平衡状态,故B正确;

C、若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡正向进行,将新平衡看成是新加入的N2O4自身形成的平衡和旧平衡的融合,由于新加入的N2O4的自身转化率没有原先N2O4的转化率高,所以平衡时N2O4的体积分数将降低,故C错误;

D、反应是吸热反应,升温平衡向正向进行,再次平衡时体系颜色加深,故D正确;

故选:C

练习册系列答案
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【题目】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算:

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量___________

(3)氨的水溶液可用于吸收NONO2混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH35N2+6H2O6NO2+ 8NH37N2+12H2ONONO2混合气体180 mol8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算:①该混合气体中NONO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:

+NH3

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol NH3,生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________

【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖,因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中,遂称“摄身光”,为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿,所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

(1)“荧光”主要成分是PH3,其结构式为___________,下列有关PH3的说法错误的是___________

a.PH3分子是极性分子

b.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高

c.一个PH3分子中,P原子核外有一对孤电子对

d.PH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低

(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应,写出该反应的化学方程式____________________

(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构:

化学键

PP

HH

PH

白磷分子结构

键能/(kJ·mol-1)

213

436

322

则反应4PH3(g)P4(g)+6H2(g) △H___________ kJ· mol1

(4)某温度下,向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应,5min后反应达平衡,测得此时H2的物质的量为1.5 mol,则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)=__________;下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________

A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)=4v(H2)

C.c(PH3):c(P4):c(H2)=416 D.混合气体的压强不变

(5)PH3有毒,白磷工厂常用Cu2Pd2液相脱除PH3PH32O2H3PO4,其他条件相同时,溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示,回答下列问题:

(I)由图可知,富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。

(Ⅱ)随着反应进行,PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________

【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究,实现可持续发展。

1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=90.0 kJmol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:_________________________________

2)为提高CH3OH产率,理论上应采用的条件是_______________________(填字母)。

A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

3250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。

反应物X _____(填“CO2“H2)。

判断依据是_____

4250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H22mol CO2和催化剂,10min 时反应达到平衡,测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L1

10min 的平均反应速率 v(H2)_____mol·L1·min1

经计算化学平衡常数 K =_____________________

催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据如下:

实验编号

温度(K

催化剂

CO2转化率(%

甲醇选择性(%

A

543

Cu/ZnO 纳米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO 纳米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO 纳米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO 纳米片

12.0

70.6

(注:甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量)

根据上表所给数据,用CO2生产甲醇的最优选项为_____(填字母)。

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