【题目】按要求填空:

I.1Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)。常温下,Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×1032,要使c(Cr3+)完全沉淀,溶液的pH应调至__

225℃时,向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体,得到pH11的溶液,其水解方程式为__,由水电离出的c(OH)__mol·L1

3)在100℃下,将pH=3的硫酸溶液和pH=10NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为__

II.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:

1abcd四点中水的电离程度最大的是__点,滴定过程中宜选用__作指示剂,滴定终点在__(填“c点以上“c点以下)。

2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___(填字母序号)。

A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定

C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定

D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积

3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号

NaOH溶液体积/mL

待测HA溶液体积/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

 0  201555  201563  201569  201573  201579  201581  201585  201591  201593  201599  201605  201609  201611  201615  201621  201623  201629  201633  201635  201639  201641  201645  201647  201649  201650  201651  201653  201654  201655  201657  201659  201663  201665  201669  201671  201675  201681  201683  201689  201693  201695  201699  201705  201711  201713  201719  201723  201725  201731  201735  201741  201749  203614 

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