Question

【题目】现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列判断错误的是（ ）

A.原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

B.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1molL-1

C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1

D.溶解的铁最多不超过3.92g

Answer 1

【答案】C

【解析】

现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，所以溶液当中硫酸根的物质的量为=0.11mol，说明每份溶液中含有0.11mol SO42-；往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况下)，放出气体为氢气，其物质的量为=0.05mol，说明每份溶液中含有H+为0.1mol，由此分析判断。

A. 根据电荷守恒可知溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)，A项正确，不符合题意；

B. 假设溶液为硫酸铁和硫酸的混合溶液，根据电荷守恒列等式：3n(Fe3+)+c(H+)=2n(SO42-)+c(OH-)，强酸性溶液中氢氧根离子可忽略不计，得出3n(Fe3+)+0.1mol=0.1mol×2，n(Fe3+)=0.04mol，c(Fe3+)==0.4mol/L，所以0< c(Fe3+)<0.4mol/L，原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol/L成立，B项正确，不符合题意；

C. 原混合液中c(H+)==1mol/L，C项错误，符合题意；

D. 假设溶液为硫酸铁和硫酸的混合溶液消耗的铁最多，此时n(Fe3+)=0.04mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗0.02molFe，溶液中的H+的物质的量为0.1mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑消耗铁0.05mol，可知消耗Fe的最大物质的量n(Fe)=0.02mol+0.05mol=0.07mol，即消耗铁的质量为0.07mol ×56g/mol=3.92g，D项正确，不符合题意。

故选C。