Question

【题目】25℃时在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.A点时：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）

B.当溶液的pH＝8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1moL·L－1

C.a、b曲线分别代表的是HCO3－、H2CO3量的变化情况

D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、A点时CO32－和HCO3－物质的量相同，溶液显碱性，且c（Na+）最大，故c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+），选项A正确；

B、n（HCO3－）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，选项B不正确；

C、碳酸钠和盐酸反应的过程：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据变化曲线，推出a曲线是HCO3－，b曲线是H2CO3，选项C正确；

D、根据物料守恒：碳酸钠溶液中c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，选项D正确；

答案选B。