题目内容

【题目】今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是(  )

A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B. ②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>>>

D. V1L ④与V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,则V1<V2

【答案】D

【解析】

根据表格分析①中cNH3·H2O)>0.001mol/L,②中cNaOH)=0.001mol/L,③中cCH3COOH)>0.001mol/L,④中cHCl)=0.001mol/L,据此判断。

A.醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大,故A正确;B.因为②为NaOH,③为CH3COOH,如果②③等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故B正确;C.弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH①>②>④>③,故C正确;D.因为c(NH3·H2O)>0.001mol/Lc(HCl)=0.001mol/L,若V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则必须满足盐酸体积大于或等于氨水,即V1V2,故D错误;答案:D

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