题目内容

【题目】铁和氧化铁的混合物共Xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到Ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为（ ）

A.56(3X+Y)gB.56(3X-Y)gC.28(3X+Y)gD.28(3X-Y)g

【答案】D

【解析】

根据电子守恒：与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量：n(Fe)=n(H2)=Ymol；

其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为(X-Y)mol，Fe2O3的物质的量也是(X-Y)mol，因此共含铁元素Ymol+(X-Y)mol+(X-Y)mol=(3X-Y)mol，所以共含铁元素：(3X-Y)mol ×56g/mol=28(3X-Y)g；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )

甲 乙

A.平衡时体积分数：甲<乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式)

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

【题目】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是

A．乙容器中SO2的转化率小于60%

B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

【题目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄榄石(硅酸盐)作饰品，称它为“太阳的宝石”。某小组以某橄榄石(主要成分可看作为MgO、FeO和SiO2，还含有少量的MnO等)为原料制备工业合成氨的活性催化剂(FeO和Fe2O3质量比为9：20的混合物)的一种流程如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Mg2+

7.6

9.4

Fe2+

6.5

9.9

Fe3+

1.5

3.3

Mn2+

8.2

10.6

回答以下问题：

（1）从绿色化学角度分析，试剂1宜选择___(填字母)。加入试剂1的目的是___(用离子方程式表示)。

a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7

（2）调节pH范围为___。

（3）单位时间内“酸浸”中金属浸出率与温度、盐酸浓度的关系如图所示。

x___(填“>”“<”或“=”)2。当盐酸浓度相同时，温度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。

（4）“还原”过程中，不仅要控制温度，而且要控制氧化铁和炭粉(C)的比例。若“还原”时产生气体的相对分子质量为36，理论上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。

【题目】常温下，下列说法不正确的是（ ）

A.0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10

B.将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

C.pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

【题目】按要求填空：

I.（1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至__。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__，由水电离出的c(OH－)＝__mol·L－1。

（3）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为__。

II．室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__（填“c点以上”或“c点以下”）。

（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（3）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为___mol/L。（保留4位有效数字）

实验序号

NaOH溶液体积/mL

待测HA溶液体积/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

【题目】将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：

（1）固体混合物中CuO的质量___。

（2）盐酸的浓度为___。

【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

【题目】以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1）实验室预计需要使用480 mL 2 mol·L－1的硫酸，准备用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制，需用量筒量取浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。

（2）加入硫酸亚铁的原因为_____________________________。

（3）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________(用离子方程式表示）。“酸浸”时为加快反应速率可采取的措施是_____________________（至少写两个)。

（4）加入氨水应调节pH的范围为_______。“过滤II”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是_______（填化学式）

（5）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______。

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