[题目]完成下列各题.(1)在25℃101kPa时.CO在1molO2中恰好完全燃烧.放出851.6kJ的热量.则CO燃烧的热化学方程式为 .(2)同素异形体在一定条件下可以相互转化.已知:白磷燃——青夏教育精英家教网—

【题目】完成下列各题。

（1）在25℃101kPa时，CO在1molO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为___。

（2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：

白磷燃烧：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol

红磷燃烧：P（s）+O2（g）＝P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol

则相同状况下，能量状态较低的是___；白磷的稳定性比红磷___（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为___。

（3）已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molH—O键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为___（用abcd表示）。

【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H· (氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH (羟基自由基)。下列说法错误的是( )。

A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-= H·

C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口不需要应打开

【题目】某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：

（1）已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。

（2）A中的试剂是___。

（3）在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。

（4）请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。

【题目】氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”，下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。

【题目】根据要求完成下列各小题。

（1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答：

①负极是___（填“锌”或“铜”），发生___反应（填“氧化”或“还原”）。

②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为___（用对数表示）。

（2）如图是某燃料电池的示意图，请回答：

①在导线中电子流动方向为___（用a、b表示）。

②该燃料电池的负极反应式为___。

（3）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做___极，C电极的反应式为___。

②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成___（包括成分和体积）。

【题目】温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A. 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

C. T0时，该反应的平衡常数为33.3

D. 该反应正反应的反应热ΔH<0

【题目】电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能___（填“促进”或“抑制”）水的电离。

（2）酸碱中和滴定时，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

（3）醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝___。

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，则混合后溶液呈___。

（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为___（用abc表示，下同）。

②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为___。

③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为___。

【题目】研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____________(填序号).

A.反应体系总压强保持不变

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子中断裂2NA个H－O键，同时氢分子中断裂3NA个H－H键

D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝_________%。

(4)反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________；平衡常数K=_____（保留小数点后一位）；KA、KB、KC三者之间的由大到小关系为______。