题目内容
【题目】下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是( )
A.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常温下,的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s) + CO32-(aq)CaCO3(s) + SO42-(aq)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + Al3+ + SO42- + OH- = BaSO4↓+ Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
A. Al3+、CO32-发生双水解反应,不能大量共存,故A错误;
B. 常温下,的溶液显碱性,Fe2+不能大量存在,故B错误;
C. 发生沉淀的转化,离子反应为CaSO4(s) + CO32-(aq)CaCO3(s) + SO42-(aq),故C正确;
D.加入少量Ba(OH)2溶液,离子反应方程式为3Ba2+ + 2Al3+ + 3SO42- + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓,故D错误;
综上所述,答案为C。
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【题目】下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+
序号 | a | b | 现象 | |
1 | 2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2) | 3滴饱和Na2SO3溶液(pH = 9) | 溶液变绿色(含Cr3+) | |
2 | 2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8) | 3滴饱和Na2SO3溶液 | 溶液没有明显变化 | |
3 | 2 mL饱和Na2SO3溶液 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液变黄色 | |
4 | 2 mL蒸馏水 | 3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液 | 溶液变成浅橙色 |
下列说法不正确的是
A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响