Question

【题目】完成下列各题。

（1）在25℃101kPa时，CO在1molO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为___。

（2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：

白磷燃烧：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol

红磷燃烧：P（s）+O2（g）＝P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol

则相同状况下，能量状态较低的是___；白磷的稳定性比红磷___（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为___。

（3）已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molH—O键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为___（用abcd表示）。

Answer 1

【答案】2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-851.6kJ/mol 红磷 低 P4（s）=4P（s）△H=-29.2kJ/mol

【解析】

(1)根据题意书写反应的热化学方程式；

(2)根据盖斯定律结合物质的能量越低，越稳定分析解答；

(3)根据CH4的燃烧热写出甲烷燃烧热的热化学方程式，再根据焓变△H =反应物总键能-生成物总键能计算。

(1)在25℃，101kPa时，CO在1molO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-851.6kJ/mol，故答案为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-851.6kJ/mol；

(2)①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJmol-1，②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H=-738.5kJmol-1，根据盖斯定律，①-②×4可得：P4(白磷，s)═4P(红磷，s) △H=-29.2kJmol-1，则相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故答案为：红磷；低；P4(白磷，s)═4P(红磷，s)△H=-29.2kJmol-1；

(3)已知CH4的燃烧热为akJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ/mol，设1mol C-H键断裂时吸收热量为xkJ，焓变△H =反应物总键能-生成物总键能=(4x+2b)-(2d+4c)= -a，解得x=，故答案为：。