题目内容

【题目】高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

下列说法正确的是（ ）

A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率

B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率

C.该反应的正反应ΔH<0

D.当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态

【答案】C

【解析】

A、增加固体，平衡不移动，则CO的转化率不变，故A错误；

B、减小容器体积，气体的浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高平衡转化率，故B错误；

C、由表格中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，则，故C正确；

D、容器内气体密度恒定时，气体的质量、物质的量均不发生变化，则该反应已达到平衡状态，故D错误；

故选C。

练习册系列答案
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试计算25℃时CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

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②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

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