[题目]铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺.装置如图.若上端开口关闭.可得到强还原性的H· (氢原子),若上端开口打开.并鼓入空气.可得到强氧化性的·OH (羟基自由基).下列说法错误的是( ).A.无论是否鼓入空气.负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时.正极的电极反应式为H++e-= H·C.鼓入空气时.每生成1m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H· (氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH (羟基自由基)。下列说法错误的是( )。

A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-= H·

C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口不需要应打开

【答案】CD

【解析】

A. 无论是否鼓入空气，Fe易失去电子生成Fe2+，作负极；

B. 不鼓入空气时，正极上可得到具有较强还原性的氢原子；

C. 若上端开口打开，并鼓入空气，可得到具有较强氧化性的羟基自由基，O元素化合价从0价变为-1价；

D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，因为草酸具有还原性，应该得到强还原性的羟基自由基才能实现。

A. 无论是否鼓入空气，Fe易失去电子生成Fe2+，作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，A项正确，不符合题意；

B. 不鼓入空气时，正极上可得到具有较强还原性的氢原子，电极反应为：H++e-= H，B项正确，不符合题意；

C. 若上端开口打开，并鼓入空气，可得到具有较强氧化性的羟基自由基，O元素化合价从0价变为-1价，因此鼓入空气时，每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，C项错误，符合题意；

D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，因为草酸具有还原性，应该得到强还原性的羟基自由基才能实现，因此上端开口应打开并鼓入空气，D项错误，符合题意；

答案选CD。

练习册系列答案

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是

A.操作I所得滤液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。

【题目】T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是（）

A.该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H= -285.84kJmol-1

B.该反应中 T1＜T2

C.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大

D.T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol／L

【题目】在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（　　）

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

【题目】电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能___（填“促进”或“抑制”）水的电离。

（2）酸碱中和滴定时，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

（3）醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝___。

①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，则混合后溶液呈___。

（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。

①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为___（用abc表示，下同）。

②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为___。

③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为___。

【题目】（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收___________kJ的热量。

（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，已知25℃时：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

试计算25℃时CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa时，___时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10﹣4molL﹣1

K1=4.4×10﹣6molL﹣1

K2=5.6×10﹣11molL﹣1

3.0×10﹣8 molL﹣1

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是_____．

（2）常温下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同）．

A．c（H+）

B．

C．c（H+）c（OH﹣）

D．

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_________．

（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中有水电离出来的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中有水电离出来的c（H+），理由是___________．

（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=_____．

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）选用的指示剂是______________________。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25.00	0.00	________	_______
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12