（1）下列说法正确的是______。

A.原子半径：

B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液

（2）X、Y、Z、M、W五种元素中：

①电负性最小的元素是______填元素的符号，下同，第一电离能最大的元素是______。

②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。

③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。

A. B. C. D.

1molY单质分子中含有键的数目为______。

④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。

⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。

（3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成。

①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。

②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。

（4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1所示的化合物，该化合物的化学式为______。

天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。

①基态的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。

②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。

【题目】铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

A. a点为平衡状态

B. b点和c点的化学平衡常数K相同

C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

Ⅰ元素原子的核电荷数：

Ⅱ可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁

Ⅲ、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数。

请回答下列问题：

写出下列元素的名称：X______；乙的结构式______。

由U、W、X、Y四种元素形成的一种式量为120的物质，溶于水时破坏的是______

A.共价键离子键分子间作用力氢键

、V、W和Y组成一种物质，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______；

②请设计实验证明该化合物具有还原性：______。

常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与HZ溶液反应制备其中Co的化合价为、。现取适量这种钴的氧化物，可与480mL溶液恰好完全反应，得到溶液和黄绿色气体标准状况。则该反应的化学反应方程式为______。

由Z元素组成的单质戊，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为_______。

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14

B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点

D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

（1）基态铁原子核外电子排布式为________________.

（2）科学研究表明用 TiO2 作光催化剂可将废水中 CN- 转化为OCN-，并最终氧化为 N2 、CO2。OCN- 中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

（3）与 CN- 互为等电子体的一种分子为________________（填化学式）；1mol Fe（CN）63- 中含有键的数目为________________。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5 熔点为 —20.5℃，沸点为 103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5 晶体属于________________（填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于体心立方结构，其晶胞可看成由 8 个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示，该合金的化学式为________________。

（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10