Question

【题目】化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

Answer 1

【答案】负极 Zn-2e-=Zn2+ 石墨 ①

【解析】

该装置为原电池装置，锌与硫酸发生氧化还原反应，故锌作负极，石墨作正极；能形成原电池的反应必须为氧化还原反应。

(1)综上分析锌片是负极，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的阳离子移向正极，故溶液中H+移向石墨电极。

(2)构成原电池装置的反应必须为自发的氧化还原反应，①2H2＋O2=2H2O为氧化还原反应，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，故通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是①。