题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增，X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多，M是地壳中含量最多的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的3倍，Z、W同主族。
（1）下列说法正确的是______。
A.原子半径：
B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液
（2）X、Y、Z、M、W五种元素中：
①电负性最小的元素是______
填元素的符号，下同
，第一电离能最大的元素是______。
②Z原子的电子排布图轨道表示式为______，W的电子排布式为______。
③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。
A. 
B. 
C. 
D. 
1molY单质分子中含有
键的数目为______。
④Y的简单气态氢化物极易溶于水，其原因是______；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，写出R的电子式：______。
⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质，有W的单质析出，可以验证Z的非金属性强于W，该反应的离子方程式为______。
（3）向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成
。
①不考虑空间构型要标出配位键，M要用元素符号表示，的结构可用示意图表示为______。
②的空间构型为______，其M原子轨道的杂化类型为______。
（4）铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1所示的化合物，该化合物的化学式为______。
天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数；而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。
①基态
的外围电子排布式为______；若该T的氧化物晶体中每有1个空缺，则应有______个
倍所取代，才能使晶体仍呈电中性。
②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1：11，则该晶体的化学式为______。
【答案】D Al N 
CD 
氨气能与水反应，氨气与水分子之间形成氢气，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶 
正四面体 
3 
【解析】
由题意可知，X一定为H、Y一定为N、Z一定为O、M一定为Al、W一定为S，据此来解题即可。
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Cl原子半径大于第二周期除Li外的其它原子的，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：
，故A错误；
B.H、N、O三种元素可以形成硝酸、硝酸铵等，硝酸铵属于离子化合物，故B错误；
C.元素的非金属性
，故氢化物稳定性：，故C错误；
D.W的最高氧化物对应水化物为硫酸，Al能与硫酸稀溶液发生反应而溶解，故D正确。
答案选D；
金属元素的电负性最小，五种元素中Al的电负性最小；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族的第一电离能高于相邻元素的，同主族自上而下第一电离能减小，H元素的第一电离能仅小于O、N、F的，故五种元素中N元素的第一电离能最大；
原子核外电子排布式为
，结合泡利原理、洪特规则，核外电子排布图为
；W为S，核外电子数为16，核外电子排布式为：
；
单质分子为
，分子之间形成
三键，存在
键、与
键，选项中C为键、D为键。分子含有1个
键、2个
键，故1mol分子中含有键的数目为
；
的简单气态氢化物为
，氨气能与水反应，氨气与水分子之间形成氢气，氨气与水分子都是极性分子，相似相溶，故氨气极易溶于水；一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体，则R为
，其电子式为：
；
与
反应生成S与水，反应离子方程式为：；
铝原子与
中O原子形成3个普通共价键，Al价电子层具有空轨道，可以与
中具有孤对电子的氧原子之间形成形成1个配位键，
的结构可用示意图表示为：
；
中Al原子没有孤电子对，杂化轨道数目为4，空间构型为正四面体形，Al原子采取
杂化；
晶胞单独占有Fe原子数目
、Cu原子数目
、O原子数目
，故化学式为；
过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数，而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍，T原子价电子排布式为
，故T为Ni。
原子先失去4s能级2个电子、再失去3d能级1个电子形成
，的外围电子排布式为；晶体中每有1个
空缺使正电荷缺少3，而每个取代1个
使正电荷增大1，晶体仍呈电中性，故有3个被取代；
样品中与
的离子数之比为1：11，设、分别为1mol、11mol，根据晶体呈电中性，
离子为
，故Ni、O原子数目之比
：
：25，故化学式表示为；
