题目内容
【题目】U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素,已知U与X同主族,它们之间的关系如下:
Ⅰ元素原子的核电荷数:
Ⅱ可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数。
请回答下列问题:
写出下列元素的名称:X______;乙的结构式______。
由U、W、X、Y四种元素形成的一种式量为120的物质,溶于水时破坏的是______
A.共价键离子键
分子间作用力
氢键
、V、W和Y组成一种物质,其原子个数之比为5:1:3:1;该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:______;
②请设计实验证明该化合物具有还原性:______。
常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的某种氧化物与HZ溶液反应制备
其中Co的化合价为
、
。现取适量这种钴的氧化物,可与480mL
溶液恰好完全反应,得到
溶液和
黄绿色气体
标准状况
。则该反应的化学反应方程式为______。
由Z元素组成的单质戊,化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏,如泄漏则会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为_______。
【答案】钠 AB
取少量
溶解,加入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,说明
具有还原性
【解析】
根据关系II,能形成多种相同电子数的共价化合物,则U一定是氢元素,氢元素可以和多种非金属元素形成等电子的共价化合物;又因为X和W同主族,X不可能是锂,则只能是钠。再根据关系I可以分别推出W为氧、Y为硫,Z为氯,本题得解。
由分析可知,X为钠,乙为
,其结构式为:
;
由
氢
、
氧
、
钠
、
硫
四种元素形成的一种式量为120的物质,该物质为:NaHSO4,硫酸氢钠在水电离方程式为:
,硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键、中的共价键被破坏,故选AB;
氢
、
氮
、
氧
和Y
硫
组成一种物质,其原子个数之比为5:1:3:1;该化合物具有还原性,则该物质为
,
该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:
;
设计实验证明该化合物具有还原性:取少量
溶解,加入酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,则说明
具有还原性;
可用钴的某种氧化物与HCl溶液反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。
反应生成黄绿色气体为氯气,其物质的量,
由电子转移守恒:,
根据氯原子守恒,则反应后溶液中,
由电荷守恒,可知反应后溶液中,
由Co原子守恒,固体中的,
根据化合价电荷守恒为0,氧化物中,
故该钴氧化物中:
:
:4,故氧化物的化学式为
;
由
氯
元素组成的单质戊为氯气,化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏,如泄漏则会在管道周围产生大量白烟,说明生成氯化铵,反应的化学方程式为
。
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【题目】有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六种元素,已知:
① 它们位于三个不同的短周期,核电荷数依次增大。
②E元素的电离能数据见下表(KJ/mol):
③B与F同主族。
④A、E 都能与 D 按原子个数比 1:1 和 2:1 形成化合物。
⑤B、C 都能与 D 按原子个数比 1:1 和 1:2 形成化合物。
(1)写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式:_______________________________
(2)B2A2 分子中存在______________ 个键,_____________个
键。
(3)人们通常把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热(△H)化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | B=D | D=D |
键能(KJ/mol) | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
试计算1molF单质完全燃烧时的反应热△H=________(已知1molF单质中含2mol F—F键,1molFO2中含有4mol键F—O)。