[题目]铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g).一定温度下.向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是A. a点为平衡状态B. b点和c点的化学平衡常数K相同C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

A. a点为平衡状态

B. b点和c点的化学平衡常数K相同

C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

【答案】B

【解析】

A. a点为CO.CO2的浓度相同，故A错；B. b点和c点是化学反应达到平衡状态，因温度相同，所以化学平衡常数K相同，故B正确；C. 该反应的化学平衡常数表示为K =,故C错；D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应为吸热反应， ΔH > 0.故D错。

练习册系列答案

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【题目】铝和铁是生活中常见的两种金属。

（1）加热铝箔，铝融化但不滴落，原因是_________________________________________；用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生的反应用化学方程式表示为： ___________________________和__________________________________铝与盐酸反应的离子方程式为：__________________________________。

（2）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

①写出该反应的反应方程式并用双线桥标出电子转转移方向和数目：______________________

②烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

③酒精灯和酒精喷灯首先点燃的是__________________________。

④现欲将5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度______________反应中转移的电子数是_________，生成的气体在标准状况下的体积是______________L。

【题目】资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

（1）B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

（2）请写出实验室检验氯气的方法：_____________________________________________。

学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：

①称量坩埚的质量，为W1g。

②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。

（3）称量所用仪器名称为_____________________；实验到达恒重的判断依据是___________________________________________________。

（4）该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果__________________。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

下列说法正确的是

A. 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作

D. 制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（5）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________________________；

A．用50mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠的质量，用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（6）在配制过程中下列操作会引起误差偏高的是________。（请填序号）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

【题目】一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列图像及对图像的分析均正确的是

A. 只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高

B. (2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响

C. (3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大

D. 容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述

【题目】Cu2O是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O2、硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：

（1） “硫酸化焙烧”时：CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________________；在100℃时，发生反应的离子方程式为________________________________。

（2）加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_____________________。

（3） “浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制________________ (至少列举两点)。

（4）得到产品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。

（5）下列有关说法正确的是______________

A．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理

B．Cu2O露置至于空气中会变黑

C．经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品，经处理后可作净水剂

D．“制备”时，溶液的pH越小，Cu2O 的产率越高

【题目】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2(g)和3molH2(g)	1molCH3OH(g）和1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．气体的密度不再随时间改变

c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。

a．降低温度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器体积

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④该温度下反应的平衡常数K=_________；若甲中反应10s时达到平衡，则0～10s内甲中的平均反应速率v(H2)=_________。

（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。

A．b点的操作是压缩注射器

B．d点：v正＞v逆

C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

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