已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。

③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。

①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。

②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________；

【题目】药物他达拉菲的合成路线之一如下：

已知：

①Me代表。

②以磷酸三乙酯为催化剂，乙酸蒸气在750℃左右、12kPa压力下，经过热裂解脱水制得乙烯酮，进一步聚合生成双乙烯酮，反应式如下：

CH3COOHCH2CO+H2O

2CH2CO

③2ClCH2COCl

回答下列问题：

中官能团的结构简式为________；双乙烯酮中含氧官能团名称为________。

的分子式是________，B的核磁共振氢谱图中有________组峰，第二步生成的小分子产物的化学式为________。

在浓硫酸、加热条件下生成磷酸三乙酯的化学方程式为________。

比B分子多两个氢原子的C分子有多种同分异构体，写出满足下列条件的C的同分异构体的所有结构简式：________。

①与溶液混合显色；

②苯环上的一氯代物只有两种；

③在稀硫酸溶液作用下能发生水解反应。

请写出以电石为起始原料合成乙烯酮的路线。

要求：①有机物写结构简式；②其他试剂自选；③合成路线不超过四步________。

（1）图中A点表示的意义是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B点表示的意义是______________。

（4）所用AlCl3 溶液的物质的量浓度是______________。

（5）写出A～B段反应的离子方程式____________________________________

【题目】分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示部分反应物、生成物没有列出，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 ______ ．

反应阳极的电极反应式为 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ．

实验室配制C溶液时通常要加入少量的 ______ ；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 ______ 色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是 ______ ；

反应中每生成3molA，转移电子的物质的量为 ______ ．

A.已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液增大

B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低

C.室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

D.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

请针对以下三种不同情况回答：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_________填“促进”、“抑制”或“无影响”。

与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为___________________________。

若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成和白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为，则单质中含共价键数目为_________，B的电子式为_________。

与水反应的离子方程式为_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。

中所含有的化学键类型是_________。

溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。

【题目】已知N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1；

N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；

NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

试写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式：__。

【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和，且是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

的离子结构示意图为 ______ ，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是 ______ 填化学式．

在加热和Cu作催化剂时，化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为 ______ ．

五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图 ______ 填元素符号

图所示是一种酸性燃料电池检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为 ______ 出口处的物质 ______ ．

【题目】黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．

冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是______填元素符号．

冶炼铜的主要流程如图：

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．

浓稀溶液

用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论．请指出该结论是否合理并说明理由______．

冶炼出的铜可以发生下列反应图

写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：______．

写出将Z氧化为的化学方程式：______．

对于溶液，正确的是______．

A、常温下，

B、

C、