[题目](1) 现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸.硫酸.醋酸三种溶液.回答下列问题:①若三种溶液pH分别为a1.a2.a3.则它们pH由小到大顺序为 .②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐.则需要体积最少的酸为 (填化学式).(2)常温下.已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8.常温下.0.1 mol·L-1HA溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(1) 现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3，则它们pH由小到大顺序为__________。

②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为________(填化学式)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，计算电离平衡常数K（HA）=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：________________；

【答案】a2<a1<a3 H2SO4 3 1.0×10-5 HA＋OH－===A－＋H2O

【解析】

盐酸、硫酸均为强酸，醋酸为弱酸，且硫酸为二元酸，所以0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的c(H+)分别为0.1 mol·L－1、0.2mol·L－1、小于0.1 mol·L－1。

(1) ①、氢离子浓度越大，pH越小，故答案为：a2<a1<a3；

②、硫酸为二元酸，盐酸与醋酸为一元酸，分别用以上三种相同浓度的酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为二元酸硫酸，

故答案为： H2SO4 ；

(2)＝1×10－8，c(OH－) ×c(H＋)＝1×10－14，解之得c(OH－)＝1×10－11mol/L，则c(H＋)＝1×10－3mol/L，所以溶液pH为3；根据电离平衡常数；酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式HA＋OH－===A－＋H2O；

故答案为：3；1.0×10-5；HA＋OH－===A－＋H2O。

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

(1)氯化铁可用于净水，写出其溶于水的电离方程式：________；在氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式是___________；在氯化铁的水溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可观察到的现象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。漂白粉的有效成分为_________，写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：_________、________。

(3)pH小于5.6的天然降水称为酸雨，引起酸雨的主要物质是SO2和_________。燃煤脱硫可有效减少酸雨的形成，燃煤脱硫除用石灰法外，也可以向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为MgSO4，写出该反应的化学方程式：___________。

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：

①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是__(填序号)；向②中加入足量氯化银后，氯离子的浓度为__mol·L-1。

【题目】现有下列物质：

①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2 ⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金刚石 CH3CH2OH MgO MgCl2 KOH HCl Al2O3

请回答下列问题。

(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。

(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。

(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。

(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

【题目】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_________填“促进”、“抑制”或“无影响”。

与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为___________________________。

若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成和白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为，则单质中含共价键数目为_________，B的电子式为_________。

与水反应的离子方程式为_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。

中所含有的化学键类型是_________。

溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______________。C的化学名称是________________________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是______________________，该反应的类型是___________。

（3）⑤的反应方程式为_____________________________________________。

吡啶是一种有机碱，其作用是______________________________。

（4）G的分子式为______________________________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则Ⅱ可能的结构有_________种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备小甲氧基乙酸苯胺的合成路线（其他试剂任选）_______________。

【题目】利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是（）

A.装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3

B.实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度

C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2↑

D.实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体

【题目】已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像，则下列结论不正确的是

A. 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B. 综合图 1、图 2 可知，甲醇还发生了其他反应

C. 若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D. 制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

【题目】我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）

A. Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

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