A. 原稀硝酸的浓度为2.6mol·L-1 B. 生成NO的体积为11.648L(标准状况)

C. 反应过程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的质量分数约为58.6%

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。

(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

【题目】常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是

A. 溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. 溶液中存在HAH++A-

C. 与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D. 原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

C.单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系

D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

A.I中缺少加热装置

B.Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ为收集Cl2的装置

D.Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂

【题目】实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

（1）A为0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。

（2）B为0.1molL-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl

B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯的化合价为＋1价

D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？_____________

（2）A和C各是什么元素？_____________

（3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?_______________