题目内容
【题目】实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)
试计算：
(1)参加反应的MnO2的质量____________；
(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。
【答案】8.7g 1mol/L
【解析】
(1)标况下2.24L氯气的物质的量为
=0.1mol，根据方程式可知制取0.1mol氯气需要0.1molMnO2，其质量为0.1mol×87g/mol=8.7g；
(2)根据方程式可知生成0.1mol氯气时生成的氯化锰为0.1mol，溶液体积为100mL，所以氯化锰的浓度为
=1mol/L。
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【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
【题目】已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | Ka＝6.8×10－4 | Ka＝4.7×10－8 | Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Kb＝1.7×10－5 |
(1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。
(2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。
(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c(
)(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO3溶液中加适量水
D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。
(5)常温下，计算NH4Cl溶液中，
的水解常数Kh＝_________________。