题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液,用离子方程式表示该溶液显酸性的原因:___,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
(2)B为0.1molL-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__(用离子方程式和必要的文字说明)。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__,目的是___;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___。
【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 在NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解平衡为:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,电离平衡为:HCO3-H++CO32-;而以水解为主,即HCO3-的水解程度大于电离程度溶液,溶液显碱性 盐酸 抑制Fe3+水解 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
(1)依据溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,水解程度微弱,分析比较;
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡;水的电离平衡;溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度;
(3)配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊;NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。
铵根离子水解,溶液呈酸性,用离子方程式表示为:
;
的
溶液中,铵根离子水解微弱,所以得到溶液中的离子浓度大小为:
;
在
溶液中存在
的水解平衡为:
,电离平衡为:
;而以水解为主,即
的水解程度大于电离程度溶液,溶液显碱性;
实验室中配制
溶液时通常需要向其中加盐酸抑制
水解,
溶液和
溶液混合发生双水解生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体;反应的离子方程式为:
。
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