题目内容
【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
（2）B为0.1molL-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。
【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 在NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解平衡为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-H++CO32-；而以水解为主，即HCO3-的水解程度大于电离程度溶液，溶液显碱性 盐酸 抑制Fe3+水解 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
【解析】
(1)依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；
(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
(3)配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。
铵根离子水解，溶液呈酸性，用离子方程式表示为：
；
的
溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：
；
在
溶液中存在
的水解平衡为：
，电离平衡为：
；而以水解为主，即的水解程度大于电离程度溶液，溶液显碱性；
实验室中配制
溶液时通常需要向其中加盐酸抑制
水解，溶液和溶液混合发生双水解生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为：
。
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