Question

【题目】常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是

A. 溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B. 溶液中存在HAH++A-

C. 与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D. 原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

Answer 1

【答案】C

【解析】结合KW=10-14可计算出溶液中c(H+)=1×10-1mol·L-1、c(OH-)=1×10-13mol·L-1,所以HA是强酸,B、D选项错误,C选项正确;溶液中的c(OH-)就等于水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,所以水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,A选项错误。