题目内容

【题目】同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？_____________

（2）A和C各是什么元素？_____________

（3）A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?_______________

【答案】24；12 A：Na，C：Al Al；33.6L

【解析】

A的最高价氧化物的化学式为A2O，A显＋1价，A位于IA族，B的氢氧化物能与盐酸反应，A、B、C为相邻元素同周期元素，B位于ⅡA族，该氢氧化物为B(OH)2，根据量，分析出B为Mg，则A为Na，C为Al，据此分析；

A的最高价氧化物的化学式为A2O，A显＋1价，A位于IA族，B的氢氧化物能与盐酸反应，A、B、C为相邻元素同周期元素，B位于ⅡA族，该氢氧化物为B(OH)2，

(1)消耗盐酸的物质的量200×10－3L×2mol·L－1=0.4mol，令B(OH)2的摩尔质量为Mg·mol－1，

M＝58，B的相对原子质量＝58－2×(16＋1)＝24，又B原子核中质子数与中子数相等，所以B的原子序数为12，B为镁元素；

(2)结合题意知：A为Na，C为Al；

(3)根据得失电子数目守恒，分别得出n(Na)×1=n(H2)×2、n(Mg)×2=n(H2)×2、n(Al)×3= n(H2)×2，因为三种金属单质物质的量相等，因此产生H2最多的金属是 Al；1molAl产生H2的物质的量为1.5mol，即标准状况下，V(H2)=1.5mol×22.4L·mol－1=33.6L。

练习册系列答案
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【题目】阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09-1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N表示。下列说法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数

【题目】已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

键能/(kJ·mol－1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

【题目】相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

酸

HX

HY

HZ

A.三种酸的强弱关系：

B.反应 能够发生

C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，溶液的电离常数大于

【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列说法不正确的是()

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

【题目】化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

C.单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系

D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

Li＋

Ni2＋

Ca2＋

Mg2＋

滤液1

22.72

20.68

0.36

60.18

滤液2

21.94

7.7×10－3

0.08

0.78×10－3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii．某些物质的溶解度（S）

T/℃

20

40

60

80

100

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

S(Li2SO4)/g

34.7

33.6

32.7

31.7

30.9

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

（2）滤渣2的主要成分有____。

（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.纯化Li2CO3粗品

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

Ⅲ.制备 LiFePO4

（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

【题目】某课外活动小组将如图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的所通气体过量并充分反应。请回答下列问题：

中发生反应的化学方程式为_____________________。

各装置的正确连接顺序为填写装置代号____________。

写出装置D中反应的离子方程式_____________________。

反应结束后，可以检验B中生成物中含有的试剂是_______填写试剂名称。

该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

若图中所示量气装置由干燥管、乳胶管和滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_____________填“酸式”或“碱式”滴定管。

为提高测量的准确性，上图装置中的液体可用___________。

如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积_______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

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