[题目]500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L-1.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到2.24 L气体(标准状况下).假定电解后溶液体积——青夏教育精英家教网—

【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（）

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L

D.反应中转移0.06mol的电子

【题目】中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：

已知：

完成下列填空：

（1）A中官能团的名称：__________________。

（2）D→E的反应条件：___________________。

（3）A和B生成C的反应类型是：______反应。

（4）在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被_____molO2氧化。

（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有__种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_____。

①苯环上直接连有一个—OH

②—OH对位上还有一个侧链，该侧链含：—CC—、—COO—。

（6）利用已知条件，写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲乙目标产物）。_____________

【题目】测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如下图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是__________

(2)烧杯间填满碎纸屑的作用是__________。

(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3kJ·mol-1)。

(4)该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

(5)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（____________）

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

(6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(7))你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2－t1分别为①2.2 ℃　②2.4 ℃　③3.4 ℃，则最终代入计算式的温差均值为________ ℃。

【题目】A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH=-177.7 kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l) 　ΔH=-57.3 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-393.5 kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-283 kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有____________________。(填序号，以下同)

(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是________________________。

B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-393.51 kJ/mol

(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_____，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____。

【题目】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：

(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。

(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。

(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

①该单质的晶体类型为___________。

②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。

③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

【题目】镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为________________。

（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。

（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是____________________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。

（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为___________，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为__________________g·cm-3（列出计算式即可）。

【题目】二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1；在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。