题目内容
【题目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ）
A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L
B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L
C.所得气体在标准状况下的体积为0.448L
D.反应中转移0.06mol的电子
【答案】B
【解析】
n(Cu)=
=0.03mol；溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.1L×2=0.09mol，n(NO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，向混合溶液加入铜粉后发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据离子反应方程式可知NO3的量不足，则反应的铜的物质的量为0.015mol，消耗的氢离子的物质的量为0.04mol。
A. 反应的铜的物质的量为0.15mol，所以c(Cu2+)=
=0.15mol/L，故A错误；
B. 反应消耗的氢离子的物质的量为0.04mol，则剩余的n(H+)=0.09mol-0.04mol=0.05mol，溶液体积为100mL，所以浓度为0.5mol/L，故B正确；
C. 根据离子方程式可知生成的气体n(NO)= n(NO3)=0.01mol，标况下体积为0.224L，故C错误；
D. 反应过程中0.01mol NO3被还原成NO，转移电子的物质的量为0.03mol，故D错误；
故答案为B。
阅读快车系列答案【题目】（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：
热化学方程式 | 平衡常数 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
则该温度下，ΔH3=_______________kJmol-1；K3=_____________（用K1和K2表示）。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3 ___（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“>”“＜”或“=”）
(3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
【题目】已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比值P后/P前 | 0.98 | 0.88 | 0.80 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
(1)0~15min内,用H2表示的平均反应速率为v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。
(2)达到平衡时N2的转化率为________，该温度下的平衡常数为___________(保留两位小数)。
(3)已知该反应为放热反应，下图为不同条件下反应速率随时间的变化情况(每次仅改变一个条件)：a时改变的条件可能是____________；b时改变的条件可能是_______________。
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H2的转化率，可以采取的措施有（_________）
A．低温低压 B．加入催化剂 C．增加N2的浓度 D．增加H2的浓度 E．分离出NH3
