【题目】一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：

(1)10s末L的物质的量浓度为_________。

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为_________。

(3)化学方程式中x值为_________。

(4)L的转化率是_________。

(5)下列还可以说明该反应已达平衡的是_________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(M)＝2v逆(R)

⑤n(L)∶n(M)∶n(R)＝2∶3∶3

(6)在其它条件不变时，减小压强，化学反应反应速率_________(增大、减小、不变)。

（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。

（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C.S8分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

C. 生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

【题目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)请配平方程式_______________________。

(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理为______(用化学方程式和必要的文字说明)。

A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

请回答：

(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。

(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是______，晶体类型为______。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为 ______

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ______，原因是______，该物质的分子构型为______。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是______。

(5)k的分子式为______，中心原子的杂化轨道类型为______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯(该物质在高温时分解成SO2和Cl2)，写出制取光气的化学方程式：______。

制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：______。

A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B.原溶液中 Al3+与NH4+的物质的量之比为 1∶3

C.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6

C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3

D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4