题目内容

【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）

晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）

NaCl

S8

HCN

结构模型示意图

备注

熔点2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C.S8分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

【答案】B

【解析】

A.晶体硼是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，每个硼原子与其他硼原子间形成5个共价键，则该结构单元中含B一B键的个数为，每个正三角形平均占有硼原子的个数为，故结构单元中含正三角形个数为，故A正确；

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，故B不正确；

C.S8分子中同种原子间形成非极性键，故C正确；

D.HCN的结构式为H－C≡N，故其分子中含有2个σ键、2个π键，故D正确；

故答案选：B。

练习册系列答案
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A 采用节能技术，减少化石燃料的用量

B 鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

C 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一种主要的温室气体，lg甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55．64kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的，某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的，该反应的化学方程式为：____________。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二阶段的反应原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是__________（填字母编号）

A SO2为5mol·L－1，O2为3．5mol·L－1

B SO2为3mol·L－1

C SO2、SO3均为2．5mol·L－1

D SO3为5mol·L－1

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试回答：

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