[题目]电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下.气体甲与气体乙的体积比约为1:2.下列说法正确的是( )A.b 极与电源的正极相连B.产——青夏教育精英家教网—

A.b 极与电源的正极相连

B.产物丙为NaOH 溶液

C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

【题目】在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反应开始阶段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，随后v(正)逐渐______ (填“增大”或“减小”，下同)，v(逆)逐渐______，反应达到平衡时，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)达到平衡后，若正反应速率用v(N2)表示，逆反应速率用v’(H2)表示，则v(N2)＝____v’(H2)。

(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是______(填字母)。

A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度

C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气

(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因是______________________________________。

(5)写出合成氨反应N2＋3H22NH3的平衡常数表达式：____________________，升高温度时K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

A. 此法的优点之一是原料来源丰富

B. ①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2

C. 第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D. 提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

根据要求回答相关问题：

(1)写出负极的电极反应式__________________________________．

(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.

(4)若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式________________________________

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g) △H<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L－1。下列说法正确的是

A.前5min内，反应的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L－1

C.保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50%

D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 mol·L－1

A.溶质的质量分数为ω=100%

B.溶质的物质的量浓度 c mol L1

C.溶质一水合氨是强电解质

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

回答下列问题；

(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。

(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。

(3)得到FeSO47H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

	热化学方程式	结论
A	稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ.mol-1	将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1molH2O 生成，则放出的能量为57.3kJ
B	Sn(s,灰) Sn(s,白) △H=+2.1kJ.mol-1（灰锡为粉末状，白锡为块状）	锡制品在炎热的夏天更容易损坏
C	P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ.mol-1	常温下红磷比白磷更稳定
D	C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ.mol-1	C3H8的燃烧热△H=-2043.9kJ.mol-1