Question

【题目】下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是

	热化学方程式	结论
A	稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ.mol-1	将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1molH2O 生成，则放出的能量为57.3kJ
B	Sn(s,灰) Sn(s,白) △H=+2.1kJ.mol-1（灰锡为粉末状，白锡为块状）	锡制品在炎热的夏天更容易损坏
C	P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ.mol-1	常温下红磷比白磷更稳定
D	C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ.mol-1	C3H8的燃烧热△H=-2043.9kJ.mol-1

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．因SO42-、Ba2+反应生成BaSO4时放出热量，则将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1molH2O 生成，放出的能量大于57.3kJ，故A错误；

B．焓变为正，可知灰锡能量低较稳定，则锡制品在寒冷的冬天更容易损坏，故B错误；

C．能量低的稳定，由P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ.mol-1可知红磷的能量低，稳定，故C正确；

D．燃烧热中生成液态水，热化学方程式中生成气态水，则不能确定C3H8燃烧热，故D错误；

故答案为C。