题目内容
【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中加入2 mol X和3 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)
4Z(g)＋W(g) △H<0，反应10 min后达到平衡，此时W的浓度为0.25 mol·L－1。下列说法正确的是
A.前5min内，反应的平均速率v(Z)＝0.1 mol·L－1·min－1
B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的平衡浓度为0.5 mol·L－1
C.保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，重新达到平衡时，X的转化率大于50%
D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时Y的浓度小于0.75 mol·L－1
【答案】B
【解析】
2X(g)＋3Y(g)
4Z(g)＋W(g)
起始物质的量浓度(mol/L) 1 1.5 0 0
变化物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.75 1 0.25
平衡物质的量浓度(mol/L) 0.5 0.75 1 0.25
X的转化率为
=50%；
A．反应前10min时，反应的平均速率v(Z)＝
=0.1 mol·L－1·min－1，但无法计算前5min时反应的平均速率v(Z)，故A错误；
B．其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W的浓度瞬间变为0.5 mol·L－1，因平衡不移动，则W的平衡浓度仍为0.5 mol·L－1，故B正确；
C．保持温度不变，10 min后向容器中再加入1 mol X和1.5 mol Y，相当于起始时是2molX和3molY，由于反应容器由原体积的2倍缩小为原体积的过程中，平衡不移动，则重新达到平衡时，X的转化率不变，仍为50%，故C错误；
D．反应正方向为放热反应，若反应在绝热容器中进行，达到平衡时容器内温度会升高，则平衡会逆向移动，平衡时Y的浓度大于0.75 mol·L－1，故D错误；
故答案为B。
阅读快车系列答案【题目】乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在___________，目的是_____________________________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。
（3）烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可）。
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）
a．pH试纸 b．碳酸氢钠粉末
c．红色石蕊试纸 d．银氨溶液
