题目内容
【题目】在t℃时,将 a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω ,其中含NH4+的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为ω=100%
B.溶质的物质的量浓度 c mol L1
C.溶质一水合氨是强电解质
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
【答案】B
【解析】
在t℃时,将 a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω ,其中含NH4+的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是
A. 溶质的质量分数为,故A错误;
B. 溶质的物质的量浓度,故B正确;
C. 溶质一水合氨是弱电解质,故C错误;
D. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数,由于ρ g·cm-3<1 g·cm-3,因此质量分数小于0.5ω,故D错误。
综上所述,答案为B。
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【题目】已知:pAg=-lgc(Ag+),pX=-lg c(Xn-)。298K时,几种物质的Ksp如下表:
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
Ksp | 1.8×1010 | 1.0×1012 | 2.0×1012 |
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中,阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中x代表AgCl曲线,z代表AgSCN曲线
B.298K时,在Cl-和CrO42-的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液,首先产生的是红色沉淀
C.298K时若增大p点的阴离子浓度,则y上的点沿曲线向上移动
D.298K时Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42- (aq)的平衡常数K=2.0×1012
【题目】下表是在相同温度下,三种酸的一些数据,下列说法正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ | ||
浓度(mol/L) | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
A.相同温度下,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.1
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-)
D.相同温度下,K5>K4>K3