[题目]过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂.水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液.生成MnO(OH)2沉淀.密封静置,加入适量稀H2S——青夏教育精英家教网——

【题目】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mg·L1表示），写出计算过程_______。

【题目】经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为___；相关的离子方程式为___。

（3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为___。

（4）设计实验方案除去原废水中的Cu2＋和SO42－(用流程图表示)(提示：加入的试剂要过量)___。

【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。

【题目】已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____________同时生成微量的________。（写化学式）

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为____________________，_____________________。

(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________。

(4)用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

【题目】利用氧化还原反应原理配平

（1）__NH3+___O2____NO +____H2O

（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

【题目】某研究小组用如图所示装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为______。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。

请设计实验方案检验有Fe2+生成：____________。

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填序号)。

A．浓硫酸　 B．酸性KMnO4溶液

C．碘水 D．NaCl溶液

【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2CrO4
颜色	白	浅黄	红
Ksp	1.8×1010	1.0×1012	2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。

(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。

(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。

【题目】常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

【题目】如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

	A	B	C	D
X	氯气	二氧化硫	二氧化碳	氯化氢
Y	Na2SO3溶液	饱和NaHCO3溶液	Na2SO3溶液	饱和NaHSO3溶液

(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_________（填表中序号，下同）。

(2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是______

0 199522 199530 199536 199540 199546 199548 199552 199558 199560 199566 199572 199576 199578 199582 199588 199590 199596 199600 199602 199606 199608 199612 199614 199616 199617 199618 199620 199621 199622 199624 199626 199630 199632 199636 199638 199642 199648 199650 199656 199660 199662 199666 199672 199678 199680 199686 199690 199692 199698 199702 199708 199716 203614