Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是______、______。

(2)反应后，装置B中产生的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置D中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：____________。

(4)F装置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 溶液的黄绿色褪去（或溶液褪色） SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 溶液中出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 吸收多余的SO2 防止倒吸

【解析】

A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；B中二氧化硫与氯水反应生成硫酸，使氯水褪色；C中二氧化硫与高锰酸钾反应生成硫酸和硫酸锰，使高锰酸钾溶液褪色；D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀；E中与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置。

(1)根据装置特点，盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；

(2)装置B中，二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，导致氯水溶液褪色，发生的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；装置D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

(3)SO2与品红溶液反应生成无色物质，再加热时，溶液又恢复原色，具体操作为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；

(4)二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置，二氧化硫易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸。