Question

【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。

Answer 1

【答案】防止倒吸 ① ② ③ 溶液呈红色 ①(或④) 溶液由棕黄色变成浅绿色(或溶液的紫色褪去)

【解析】

二氧化硫易溶于水，在装置D中有防倒吸装置F，则装置A为制取二氧化硫装置，装置A为制取氯气的装置；装置C为吸收HCl气体杂质的装置，E为尾气吸收装置。

(1)气体发生装置B中产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故仪器F的作用是防止倒吸。制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，是固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置。

(2)若Cl2过量，则装置D的溶液中除含有H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则D装置的溶液中含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用①或④进行检验。