Question

【题目】已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_____________同时生成微量的________。（写化学式）

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为____________________，_____________________。

(3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________。

(4)用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

Answer 1

【答案】 Li3N Be(OH)2 BeO+2OH-===BeO22-+H2O Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O Al4C3+4OH- +4H2O===4AlO2-+ 3CH4↑

【解析】

（1）Mg能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，类比迁移，则锂在空气中燃烧的产物有Li2O和Li3N，Li2O为主要产物，属于离子化合物，电子式为，

故答案为；Li3N；

（2）Be的化合价是+2，铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be(OH)2，根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱（强碱）反应生成盐和水．Be(OH)2代表碱时为二元碱，Be(OH)2代表酸时为二元酸，表示碱时：Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O，表示酸时：Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O，

故答案为Be(OH)2；Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-===BeO22-+2H2O；

（3）根据化合价可知，Al4C3水解生成氢氧化铝与甲烷，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al4C3+4OH- +4H2O===4AlO2-+3CH4↑，

故答案为Al4C3+4OH-+4H2O===4AlO2-+3CH4↑；

（4）用电子式表示BeCl2的形成过程的为：，

故答案为 。