Question

【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2CrO4
颜色	白	浅黄	红
Ksp	1.8×1010	1.0×1012	2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据图中曲线x的数据知pAg＝-lgc(Ag+)=6，c(Ag+)=10-6mol/L，pX＝-lg c(Xn-)=0，则c(Cl-)=1mol/L，Ksp(AgCl)= 10-6，与表中数据不符，选项A错误；

B、析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，则首先产生白色沉淀，选项B错误；

C、298K时若增大p点的阴离子浓度，由图可知，若沿曲线向上移动，c(Ag+)减小，选项C错误；

D、298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K=====2.0×1012，选项D正确。

答案选D。