A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O

已知：①亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色至浅黄色晶体或粉末，受热易分解，露置于空气中缓慢氧化。

②KMnO4在中性或碱性溶液中的还原产物为MnO2，在酸性条件下为Mn2+。

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A. 步骤①调节NO与NO2比例使尾气被碱液充分吸收，且提高NaNO2产率

B. 在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na2CO3溶液从塔顶喷淋

C. 母液中溶质只有Na2CO3和NaNO3

D. 所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3

（2）离心分离是一种固液分离操作，步骤④可用以下三个操作中的________（选最佳）代替。

（3）NaNO2产品纯度分析。若用NaNO2待测液滴定酸性KMnO4标准溶液，终点现象是___，测定结果与真实值非常接近；而采用酸性KMnO4标准液滴定NaNO2待测液的方法进行测定，根据滴定结果计算NaNO2产品纯度总是大于100%，可能的原因是________。

（4）已知相关物质的溶解表如下：

（i）根据相关物质溶解性信息，写出步骤⑥的化学方程式________。

（ii）步骤⑥正确的操作顺序为：b→_____→_____→c。

a 在85℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na2CO3晶体捞出

b 将NaNO2溶液与K2CO3溶液充分混合

c 离心分离，在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存

d 热溶液冷却结晶获得高纯KNO2

（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式：___________________________________。

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象：______________________________________________________。

（3）在装置C中应加入_____（填字母），（a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液）其目的是 ___________________________________________________________________。

（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用 ________________ 的方法除去。

（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 _________________________________________________________________________。

（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：

写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。

（二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：

一段转化主要发生的反应如下:

①CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段转化主要发生的反应如下:

③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

（1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436 kJ·molˉ1，H－O的键能为463 kJ·molˉ1，C－H的键能为414 kJ·molˉ1，试计算C=O的键能_________。

（2）实验室模拟一段转化过程，在800oC下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入1mol的CH4与1mol的H2O，达到平衡时CH4的转化率为40%，n（H2）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。

（3）下列说法正确的是_________。

A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率

B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率

C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用

D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比

（4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：

①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。

②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。

Ⅰ．M组成的探究

取6.2 g有机物M在足量O2中完全燃烧后，将生成 物全部通入如图1所示装置（夹持装置略去），则：

（1）若不考虑尾气处理，该装置还有一个明显不足为____________________________。

（2）若不考虑其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g，M的实验式为___________________，分子式为_______________________。

Ⅱ．M结构的探究

为确定M的官能团，该小组设计如图2所示装置（加持装置略）进行实验，步骤为：

①准确量取2.79 mL ρ＝1.11 g·mL－1的M加入分液漏斗中；

②打开分液漏斗活塞，当M恰好全部加入a中时，迅速关闭分液漏斗活塞；

③a中反应完全后，准确读取量筒中液体体积。

（3）a仪器的名称为__________；伸入量筒中的导管 ____（填“长”或“短”）些更合理。

（4）实验前，检验C、D部分装置气密性的方法为____________________________。

（5）第③步中，准确读取量筒读数，注意的事项为冷至室温、__________________和_____________________________。

（6）下列各项，可能导致所测气体体积偏大的为__________（填选项字母）。

A．所取M中含有少量水

B．装置C中Na过量

C．装置D、E间导管中的水没有排入量筒中

D．分液漏斗中液体M加入仪器a，将a中部分气体排入D

（7）若量筒中水的体积转化为标准状况下气体体积为560 mL，装置C中反应的化学方程式为______________________________________________（有机物用结构简式表示）。

【题目】已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；现要将 转变为 ，可行的方法是

A.向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热

B.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液

C.将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体

D.将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的Na2CO3溶液

（1）原溶液中c（SO42-） = __________。

（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量比为__________。