题目内容
【题目】工业上常采用硝酸工业的含硝尾气制备亚硝酸钠，再利用亚硝酸钠制备亚硝酸钾，相关制备流程如下：
已知：①亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色至浅黄色晶体或粉末，受热易分解，露置于空气中缓慢氧化。
②KMnO4在中性或碱性溶液中的还原产物为MnO2，在酸性条件下为Mn2+。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A. 步骤①调节NO与NO2比例使尾气被碱液充分吸收，且提高NaNO2产率
B. 在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na2CO3溶液从塔顶喷淋
C. 母液中溶质只有Na2CO3和NaNO3
D. 所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3
（2）离心分离是一种固液分离操作，步骤④可用以下三个操作中的________（选最佳）代替。
（3）NaNO2产品纯度分析。若用NaNO2待测液滴定酸性KMnO4标准溶液，终点现象是___，测定结果与真实值非常接近；而采用酸性KMnO4标准液滴定NaNO2待测液的方法进行测定，根据滴定结果计算NaNO2产品纯度总是大于100%，可能的原因是________。
（4）已知相关物质的溶解表如下：
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
Na2CO3 | 7 | 21.5 | 49 | 46 | 43.9 |
K2CO3 | 105 | 111 | 117 | 127 | 140 |
NaNO2 | 71.2 | 80.8 | 94.9 | 111 | 113 |
KNO2 | 279 | 306 | 329 | 348 | 376 |
（i）根据相关物质溶解性信息，写出步骤⑥的化学方程式________。
（ii）步骤⑥正确的操作顺序为：b→_____→_____→c。
a 在85℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na2CO3晶体捞出
b 将NaNO2溶液与K2CO3溶液充分混合
c 离心分离，在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存
d 热溶液冷却结晶获得高纯KNO2
【答案】ABD B 加入最后一滴NaNO2待测液后，溶液颜色褪去，且半分钟内不恢复原色 亚硝酸钠溶液呈碱性，在碱性溶液中高锰酸钾还原产物为MnO2而不是Mn2+，因此所需的高锰酸钾的量比实际的量要多，所以测定并计量结果超过100% K2CO3+NaNO2=Na2CO3↓+KNO2 a d
【解析】
硝酸工业的含硝尾气NO和NO2，①调节其比例，使其在吸收塔中被碳酸钠溶液吸收，使尾气主要发生NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2反应，经③蒸发浓缩、冷却结晶，④离心分离后，得亚硝酸钠固体，⑤加水配成溶液再加碳酸钾溶液，⑥使K2CO3和NaNO2溶液充分混合反应，在高于80℃下蒸发浓缩，利用Na2CO3溶解度小，沉淀析出，并不断将析出的Na2CO3晶体分离出来，热溶液冷却结晶获得高纯KNO2，离心分离，在60～70 ℃下干燥，迅速冷却密封储存。
(1)A．步骤①调节NO与NO2比例，使尾气发生NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2反应，被碱液充分吸收，且提高NaNO2产率，故A正确；
B．为确保充分吸收，采用逆流原理，在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na2CO3溶液从塔顶喷淋，故B正确；
C．母液是NaNO2饱和溶液，还有Na2CO3和NaNO3，故C错误；
D．主反应：NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2，还有2NO2+ CO32- =NO3-+ NO2－ +CO2发生，所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3，故D正确；
故答案为：ABD；
(2)离心分离是一种固液分离操作，即采用逐渐增加离心速度或低速和高速交替进行离心，使沉降速度不同的颗粒，在不同的离心速度及不同离心时间下分批分离的方法，故答案为： B ；
(3)滴定终点利用高锰酸钾溶液颜色变化判断。滴入最后一滴溶液颜色褪去，反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO↑+ 3H2O，但亚硝酸钠溶液呈碱性，在碱性溶液中高锰酸钾还原产物为MnO2而不是Mn2+，因此实际用的高锰酸钾的量比酸性条件下要多，所以测定并计量结果超过100%，故答案为：加入最后一滴NaNO2待测液后，溶液颜色褪去，且半分钟内不恢复原色；亚硝酸钠溶液呈碱性，在碱性溶液中高锰酸钾还原产物为MnO2而不是Mn2+，因此所需的高锰酸钾的量比实际的量要多，所以测定并计量结果超过100%；
(4)(i)步骤⑥是K2CO3和NaNO2反应，利用Na2CO3溶解度小，会沉淀析出，据此写复分解反应方程式：K2CO3+NaNO2= Na2CO3↓+KNO2，故答案为：K2CO3+NaNO2= Na2CO3↓+KNO2；
(ii)要利用Na2CO3溶解度小，沉淀析出，就要K2CO3和NaNO2溶液充分混合反应，在高于80 ℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na2CO3晶体分离出来，热溶液冷却结晶获得高纯KNO2，离心分离，在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存，所以正确的操作顺序为：badc，故答案：a；d。
【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
断开1 mol共价键所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法中正确的是（ ）
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
