题目内容

【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,BG是液体,其余均为气体。根据下图关系推断:

(1)写出化学式:X_______A________B_______

(2)实验室收集气体DF的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式:____________

(4)请写出AE反应生成D的化学方程式:_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

【答案】NH4HCO3(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空气 2CO22Na2O2===2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH3存在)

【解析】

常温下X是固体,BG是液体,其余均为气体,气体C能与Na2O2反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,则CCO2EO2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成的铵盐,则XNH4HCO3(NH4)2CO3,故ANH3BH2ODNOFNO2GHNO3,据此解答。

常温下X是固体,BG是液体,其余均为气体,气体C能与Na2O2反应得到气体E,应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气,则CCO2EO2,固体X既能与酸反应生成气体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为碳酸形成的铵盐,则XNH4HCO3(NH4)2CO3,故ANH3BH2ODNOFNO2GHNO3

(1)由上述分析可知,XNH4HCO3(NH4)2CO3ANH3BH2O

(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2,则实验室收集气体D(NO)的方法为:排水法;NO2能与水反应生成NO和硝酸,则收集气体F(NO2)的方法是:向上排空气法;

(3)C→ECO2Na2O2反应生成碳酸钠与O2,反应的化学方程式为:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO,发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

(5)氨气的水溶液显碱性,故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口,若有白烟出现,也说明有NH3存在)

练习册系列答案
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【题目】氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:

(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________

(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为______________________________

(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:

序号

温度/℃

时间/min

压强/KPa

残液颜色

a

110

60

101.3

浅蓝色

b

100

40

74.6

几乎很浅

c

90

30

60.0

无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________

(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________

(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为

阴极:产生无色气体;

阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;

U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________________________________

②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)

a.容易脱水变成红色的Cu2O

b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水

c.CuOH的Ksp=2×10-15

d.易被氧化成Cu(OH)2

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