[题目]下列物质属于油脂的是( )① ② ③ ④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质属于油脂的是（）

① ② ③ ④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A.立方烷()的二氯代物有3种，三氯代物也有3种

B.有机物 (CH3)2CHC(CH3)3的名称为2，2，3三甲基丁烷

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钾溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.用CH2(NH2)—COOH和CH3—CH(NH2)—COOH两种氨基酸脱水，最多可以生成4种二肽

【题目】某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作。步骤如下：

①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中。

②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______。

③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体。

【题目】含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是（）

A.B.

C.NH2—CH2—COOHD.

【题目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠(NaBH4)是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠(NaBO2)。有关实验流程如图所示：

I.氢化钠的制备：

已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)来制取NaH。

(1)装置的连接顺序是C→____________→D→__________，X、Y分别是__________、__________。

(2)通入H2，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是__________。若省略该操作，可能导致的后果是__________。

Ⅱ.硼氢化钠的制备及纯度测定：

将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和(3.04～5.07)×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置。__________

(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为__________%(结果保留两位有效数字)。

Ⅲ.碉氢化钠的性质检验：

(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为__________。

【题目】历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：

(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。

(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。

(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：

电离能/kJ/mol	I1	I2	I3
Cu	746	1958	2058

由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_________。

(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如图所示配合物。

①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。

②1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为_________mol。

(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为_________pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。