[题目]一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示).下列叙述不正确的是A.a电极反应式为:C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H+B.b电极附近的溶液pH增大C.温度越高.处理废水的效率越高D.若反应中转移的电子数为NA.则生成标准状况下N2的体积为2.24L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是

A.a电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋

B.b电极附近的溶液pH增大

C.温度越高，处理废水的效率越高

D.若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的体积为2.24L

【答案】C

【解析】

该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答。

A．a电极是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋，A正确；

B．b电极是正极，电极反应式为2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，因此b电极附近的溶液pH增大，B正确；

C．高温下能使厌氧菌和反硝化菌等蛋白质变性，所以温度越高，处理废水的效率不一定越高，C错误；

D．根据2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-可知若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的物质的量是0.1mol，其体积为2.24L，D正确；

答案选C。

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请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为________，H物质的名称为______________________。

(2)GJ的实验现象是_________________；化学方程式为___________________。

(3)D与C高温下反应的化学方程式为：________________。

(4)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为__________，所得溶液的颜色为_______________________。

【题目】（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为__，该物质中所含官能团的名称为__。

（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__，互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为__。

②从结构上分析酚酞可看作__。

A.烯烃 B.芳香化合物 C.醇类物质 D.酚类物质 E.醚类物质 F.酯类物质

【题目】【化学选修－物质结构与性质】

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。

(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）

【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3

【题目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠(NaBH4)是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠(NaBO2)。有关实验流程如图所示：

I.氢化钠的制备：

已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)来制取NaH。

(1)装置的连接顺序是C→____________→D→__________，X、Y分别是__________、__________。

(2)通入H2，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是__________。若省略该操作，可能导致的后果是__________。

Ⅱ.硼氢化钠的制备及纯度测定：

将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和(3.04～5.07)×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。

(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置。__________

(4)称取4.04g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为__________%(结果保留两位有效数字)。

Ⅲ.碉氢化钠的性质检验：

(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为__________。

【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。	溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。