Question

【题目】历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：

(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的价电子排布式为_________。

(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有________(任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为_________。

(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：

电离能/kJ/mol	I1	I2	I3
Cu	746	1958	2058

由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是_________。

(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如图所示配合物。

①配合物中碳原子的轨道杂化类型为_________。

②1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为_________mol。

(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_________个；该晶体的化学式为_________。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为_________pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。

Answer 1

【答案】第五周期IB族 4d10 CO(或N2等合理答案) 1：1 Cu＋的3d电子处于全充满状态，稳定性强 sp2、sp3 8 12 CuCl

【解析】

(1)Ag的原子序数是47，位于铜的下一周期，在元素周期表中的位置是第五周期IB族，Ag＋的价电子排布式为4d10。

(2)原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与CN－互为等电子体的分子有CO或N2等，HCN的结构式为H－C≡N，因此分子中σ键和π键数目之比为2：2＝1：1。

(3)由于I1是失去4s电子，I2是失去3d电子，Cu＋的3d电子处于全充满状态，稳定性强，因此I2(Cu)远远大于I1(Cu)。

(4)①配合物中饱和碳原子全部形成单键，为sp3杂化，酯基中的碳原子含有碳氧双键，其轨道杂化类型为sp2。

②单键都是σ键，双键中含有1个σ键，则1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为8mol。

(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，Q是Cl。铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示 (白球代表Q原子)，根据晶胞结构可知每个铜原子周围距离最近的铜原子位于面心处，其数目为12个；晶胞中含有4个Cl，Cu个数是，该晶体的化学式为CuCl。已知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的边长是cm＝×1010pm，晶胞中铜原子和Q原子之问的最短距离为体对角线的，即为pm。