A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

【题目】用表示原子：

(1)中性原子的中子数：N=________。

(2)阳离子的中子数：共有x个电子，则N=________。

(3)阴离子的中子数：共有x个电子，则N=________。

(4)中性分子或原子团的中子数：分子中，N=________。

(5)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-所含电子的物质的量为________。

(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。

(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。

(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。

已知：CH3Br CH3 MgBr CH3CH 2CH2OH；

(1)写出反应①所需的试剂和条件______；

(2)化合物A中碳原子的杂化类型为_____， 分子中不同化学环境的氢原子共有___种；

(3)D中含氧官能团的名称为______；

(4)写出反应⑨的化学方程式_____，该反应的反应类型为_____；

(5)化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合以下 a 、b 、c、d条件的C的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式___；

a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应 c. 结构中存在乙基 d苯环上的一氯代物只有 2 种

(6)以为主要原料，合成的流程为_________。

已知：NaBH4常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气 ，该操作的目的是______；第②步分离采用的方法是______；第③步分离NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_____；

(2)NaBH4与水反应生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。 实验测得，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液 pH、温度的关系如下表：

①NaBH4与水反应开始释放H2很快 ，经过一段时间后就缓慢下来 ，可能原因一是反应物浓度降低 ；二是________；

②为了加快制取的H2速率，常将一些促进剂投入水中，下列物质中可作为促进剂的是__；

a. 碳酸钾 b. 稀硝酸 c 硫酸氢钠 d. 氨水

(3)利用如图所示装置，可以测定NaBH4与水反应生成 H2的速率，在pH =10、25℃条件下，将恒压滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化剂的三颈烧瓶中。

①实验中使用恒压滴液漏斗的原因为_________；

②气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时量气管读数会_____( 填“偏大”或“偏小”)需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会__________(填“上升”或“下降”)；

③在此条件下，0. 38 g NaBH4开始反应至剩余 0. 19 g 时，实验测得量气管内气体体积为124mL，则这段时间内，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。

已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1

(1)反应C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；

(2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

①下列事实能说明该反应达到平衡的是_____________；

a．体系中的压强不再变化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．CO2 的浓度不再发生变化

②5min 后体系达到平衡，经测定，容器中含 0.8 mol H2，则平衡常数K =______；

③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)根据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体 ；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-，在电池内部O2-向______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为________。

(4)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为___________。

【题目】某微粒A的结构示意图为

(1)若A是原子，则A的元素符号为__；若A是带一个正电荷的阳离子，则X=___

(2)若X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是___，它是不是电解质(填是或否)____。写出此化合物与盐酸反应的化学方程式：________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：___(填序号)

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

(4)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为____________，中子数为_______________(用含有a，n的代数式表达)

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S<P<As

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。

【题目】在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡经随温度变化的曲线。

设①②两种投料比时CO2投料的物质的量浓度相等。下列有关说法正确的是

A.按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线l

B.图中a点对应的H2的转化率为30%

C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点

D.的数值，a点比c点小

(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、C、、、、。

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

(3)相同物质的量的与的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。

(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是______________。(铷的相对原子质量取85.5)

(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。