Question

【题目】(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。

(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、C、、、、。

①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。

②互为同位素的是________。

③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。

(3)相同物质的量的与的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。

(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是______________。(铷的相对原子质量取85.5)

(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。

Answer 1

【答案】 5 H、H、 14C C ：34 2：3 11：16 或Na ：9

【解析】

(1)质子数为8的原子，则为O，质量数=质子数+中子数=8+18=18，化学符号为 ；

(2)①具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，则共有6种核素；5种元素；

②同位素为质子数相等，而中子数不等的原子，则H、H、互为同位素；

③质量数相等的是C和，中子数相等的是C和。

(3)相同物质的量的与的质量，m()：m()=n×46：n×68=23：34；中子数之比=n×24：n×36=2：3；电子数之比=n×22：n×32=11：16；

(4)M===39g/mol，铷摩尔质量为85.5g/mol，则另一碱金属的摩尔质量小于平均值，则只能是Na或Li；

(5)质量相同的H2O和D2O，物质的量分别为mol、mol，与足量钠反应生成氢气的量与水的物质的量有关，则氢气的物质的量的比为：=20：18=10：9，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，则体积比为10：9。