【题目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O
B.图1中电解质溶液的pH减小，图2中电解质溶液的pH增大
C.图2中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向N极移动
D.理论上，当生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3g
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
C. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA
D. 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA
【题目】某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO4，写出该转化的相关化学方程式：__。
（2）“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=__。［保留2位有效数字；已知常温下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]
（3）①步骤I中加入NaClO3与Fe2+反应的离子方程式为__。
②常温下，溶液中金属离子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)为0.1molL-1，依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为__。［当c(Mn+)≤10–6molL–1，即认为该金属离子沉淀完全]
（4）步骤II中加入足量NaF的目的是__。
（5）过滤出的CoC2O42H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为__。
（6）若某工厂用m1kg该铜钴矿石制备了m2kgCo2O3，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为__。
【题目】一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，
反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )
A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应
C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q
【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。
填写下列空白：
(1)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)b曲线是________时的能量变化曲线。
(3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为________。
(4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为______________。
【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH
（1）化合物A的名称是__。
（2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。
（3）写出C到D的反应方程式__。
（4）E的分子式__。
（5）F中官能团的名称是__。
（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。
（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。
【题目】乙酰苯胺（C6H5-NHCOCH3）可用作止痛剂退热剂、防腐剂和染料中间体，常用苯胺（C6H5-NH2）与冰醋酸为原料制备，具体流程如下：
化学原理：C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺碱性条件下水解；②部分物质有关性质如下表；③步骤1所用装置如图所示（固定装置、加热装置已略去）。
请回答下列问题:
（1）仪器a的名称________________________
（2）盛有冰醋酸的容器，最有可能贴有的安全标签是__________（填标号）。
a. b. c. d.
（3）加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是________________
（4）步骤1中控制温度计示数约105 °C的原因是_____________________
（5）判断反应基本完全的现象是____________；步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_________（填标号）。
a.冰水 b.热水 c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液
（6）步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→ _____ →冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
（7）本实验中乙酰苯胺产率为_____________。
【题目】物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2的容器中燃烧(产物不含碳酸镁，不考虑C与O2的反应)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
A.3.2g
B.4.0g
C.4.2g
D.4.7g
【题目】Ⅰ．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为____________，X的转化率为__________，Z的平衡浓度为_______________。
Ⅱ．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：__________；
(2)恒容充入N2：__________；
(3)恒容充入He：__________；
(4)恒压充入He：__________。
【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.加入催化剂有利于合成氨的反应
B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C.500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D.光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小
