Question

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA

C. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA

D. 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.C2H4和C3H6的最简式相同为CH2，1.4gC2H4、C3H6混合气体的物质的量为1.4g÷14g/mol=0.1mol，所含有的碳原子总数为0.1NA，故A正确；

B.CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；

C.每个C2H6分子中含有6个极性键和1个非极性键，故标准状况下22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为6NA，故C错误；

D.MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若50mL12mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.05L×12mol/L×1/4=0.15mol，转移电子数为0.15mol×2×NAmol-1=0.3NA，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.3NA，故D错误。

故选A。