A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三铁中含有铁元素的质量是多少吨。____________________

（1）用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出__________kJ的能量。

（2）如图所示装置中，仪器A的名称是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。

（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

A.该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L

B.需要该浓硫酸的体积为60mL。

C.配制稀硫酸时，将量好的浓硫酸注入容量瓶中，并加入适量的水

D.该同学实际配制得到的浓度为4.8mol/L，可能的原因是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1　 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代数式表示）

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为______。

②下列说法正确的是______。

A. 若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B. 若容器内气体密度恒定，反应达平衡

C. 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的转化率

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

（2）参加反应的铁的质量是多少________？

（3）标况下生成氢气的体积是多少________？

（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

(1)被氧化的金属铝的质量为多少克?__________________

(2)参加反应的稀盐酸的质量为多少克?____________________

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里

B.称取胆矾25g，溶解在1L水里

C.将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L